01
Disminución de la presión de vapor
Presión de vapor: representa la tendencia de las moléculas de un líquido a pasar al estado gaseoso. En un recipiente cerrado, moléculas de agua pasan a la fase gaseosa y otras pueden regresar al líquido.
- Al agregar un soluto no volátil, algunas moléculas del solvente interactúan con las partículas de soluto.
- Como consecuencia, menos moléculas de solvente logran escapar hacia la fase gaseosa.
- Por eso, la presión de vapor de la solución es menor que la del solvente puro a la misma temperatura.
- A mayor cantidad de partículas de soluto, mayor es la disminución de la presión de vapor.
- Ejemplos de aplicación: mezclas utilizadas en radiadores y productos en los que se busca disminuir la pérdida de agua.
02
Ascenso ebulloscópico
Punto de ebullición: temperatura a la que un líquido comienza a transformarse en gas en toda su masa. A presión atmosférica, el agua pura hierve aproximadamente a 100 °C.
- Las partículas de un soluto no volátil dificultan que las moléculas del solvente pasen al estado gaseoso.
- La solución necesita alcanzar una temperatura mayor para hervir.
- Por lo tanto, al agregar soluto, el punto de ebullición aumenta.
- En una tendencia experimental, una mayor concentración de soluto debe asociarse con una mayor temperatura de ebullición.
- Aplicación: líquidos de radiadores, donde interesa que la mezcla pueda alcanzar temperaturas mayores sin hervir fácilmente.
03
Descenso crioscópico
Punto de congelación: temperatura a la que un líquido comienza a transformarse en sólido. A presión atmosférica, el agua pura se congela aproximadamente a 0 °C.
- Para formar hielo, las moléculas de agua deben disminuir su movimiento y organizarse en una estructura ordenada.
- Las partículas de soluto dificultan la organización de las moléculas de agua para formar la red del sólido.
- La solución debe alcanzar una temperatura menor para congelarse.
- Por lo tanto, al agregar soluto, el punto de congelación disminuye.
- Aplicaciones: anticongelantes en radiadores y uso de sal en superficies con hielo.
04
Ósmosis y presión osmótica
Ósmosis: movimiento del solvente, como el agua, a través de una membrana semipermeable desde el medio con menor concentración de soluto hacia el medio con mayor concentración de soluto.
- Una membrana semipermeable permite el paso de algunas sustancias, como el agua, pero restringe el paso de muchas partículas de soluto.
- La presión osmótica se relaciona con la tendencia del agua a atravesar la membrana debido a una diferencia de concentración.
- Medio hipotónico: tiene menor concentración de soluto; el agua tiende a entrar a la célula.
- Medio isotónico: las concentraciones son semejantes; no existe un cambio neto importante en el volumen celular.
- Medio hipertónico: tiene mayor concentración de soluto; el agua tiende a salir de la célula.
- El suero fisiológico cercano a 0,9 g de NaCl por cada 100 mL permite mantener aproximadamente el equilibrio de agua en las células.
- Aplicaciones: conservación de alimentos mediante azúcar o sal y procesos de tratamiento de agua.