Reconocer los tipos de elementos
Antes de formular, necesitamos reconocer dónde están los metales, metaloides, no metales y gases nobles en la tabla periódica. Al hacer clic en un elemento, se mostrarán sus números de oxidación comunes según una referencia escolar.
Aquí aparecerá su clasificación y, cuando esté disponible, sus números de oxidación comunes.
¿Qué es el número de oxidación?
Es un número con signo que representa la cantidad de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir cuando forma un compuesto. En esta actividad utilizaremos los valores indicados en la tabla.
En estos primeros ejercicios buscamos combinar los elementos en una proporción en que las cargas positivas y negativas se compensen. De esta forma, el compuesto completo queda eléctricamente neutro.
Positivo
Na⁺¹
El sodio trabajará con +1.
Negativo
O⁻²
El oxígeno trabajará con −2.
Números de oxidación que utilizaremos en los ejercicios
| Elemento positivo | Símbolo | N° oxidación | Elemento negativo | Símbolo | N° oxidación |
|---|---|---|---|---|---|
| Sodio | Na | +1 | Oxígeno | O | −2 |
| Potasio | K | +1 | Cloro | Cl | −1 |
| Litio | Li | +1 | Azufre | S | −2 |
| Calcio | Ca | +2 | Bromo | Br | −1 |
| Magnesio | Mg | +2 | Flúor | F | −1 |
| Aluminio | Al | +3 | Fósforo | P | −3 |
| Nitrógeno | N | −3 | |||
| Yodo | I | −1 |
En esta guía estamos trabajando con compuestos binarios formados por metal + no metal. Por eso usamos los valores más habituales con los que estos no metales se combinan con un metal y logran formar un compuesto eléctricamente neutro.
Ejemplos:
• Cloro con metales: −1
• Oxígeno con metales: −2
• Azufre con metales: −2
• Nitrógeno con metales: −3
• Fósforo con metales: −3
Los otros números de oxidación que aparecen en la tabla pueden usarse en otros tipos de compuestos, pero no son los que utilizaremos en esta guía.
Método del intercambio
Observa una sola secuencia completa usando el ejemplo Al + O.
Tres casos que debes reconocer
Selecciona cada caso y presiona Mostrar intercambio. La iluminación dura más tiempo y la simplificación se muestra aparte cuando corresponde.
Según la tabla: Al = +3 · O = −2
Ejercicios
Formula los siguientes compuestos utilizando el método del intercambio.
15 ejercicios adicionales
No metal + no metal
Ahora trabajaremos compuestos formados por dos no metales. En estos casos los átomos tienden a compartir electrones, por lo que hablamos de enlaces covalentes. Para formular en este nivel utilizaremos la electronegatividad para decidir cuál elemento trabajará con número de oxidación positivo y cuál con negativo.
Tabla periódica y electronegatividad
La electronegatividad indica qué tan fuertemente un átomo atrae electrones cuando está enlazado. En una combinación de dos no metales, el elemento con mayor electronegatividad será el que tratemos como negativo en estos ejemplos.
Aquí verás su electronegatividad en la escala de Pauling.
¿Cuál queda positivo y cuál negativo?
En estos ejemplos trabajará con N° de oxidación positivo (+).
En estos ejemplos trabajará con N° de oxidación negativo (−).
Método de formulación
Muestra de combinaciones posibles
Aquí se muestran solo dos pares de elementos para que tengas modelos antes de resolver los ejercicios finales.
Tres casos guiados
C: 2,55 · O: 3,44
¿Siempre es posible ese compuesto?
No basta con que una fórmula quede neutra. Después del intercambio también debemos preguntarnos si los números de oxidación usados son adecuados y si el compuesto es apropiado o conocido para este nivel.
Átomos positivos
Átomos negativos
Contamos cuántos átomos de cada elemento participan y mostramos sus cargas.
Calculamos la carga positiva total y la carga negativa total para ver si se compensan.
Decidimos si, además de ser neutro, el compuesto es adecuado y posible para esta guía.
Ejercicios
Para cada par de no metales, escribe todas las fórmulas posibles trabajadas en esta guía, utilizando todos los números de oxidación positivos indicados para el primer elemento y el valor negativo del segundo. Tendrás ejercicios principales y adicionales.
N: +1, +2, +3, +4, +5 · O: −2
C: +2, +4 · O: −2
P: +3, +5 · Cl: −1
S: +4, +6 · O: −2
Cl: +1, +3, +5, +7 · O: −2
Br: +1, +3, +5, +7 · O: −2
C: +4 · F: −1
S: +4, +6 · F: −1
P: +3, +5 · F: −1
Cl: +1, +3, +5 · F: −1
Ejercicios adicionales
Continúa formulando todas las combinaciones indicadas. Recuerda revisar electronegatividad, números de oxidación, neutralidad y si el compuesto es apropiado para esta guía.
Br: +1, +3, +5 · F: −1
N: +3 · Cl: −1
C: +4 · Cl: −1
C: +4 · Br: −1
P: +3, +5 · O: −2
I: +5, +7 · F: −1
Se: +4, +6 · O: −2
Te: +4, +6 · O: −2